Chọn D

nCO₂ dùng ở 2 thí nghiệm là như nhau nhưng TN₂ cho nhiều BaCO₃ hơn TN₁

Þ Trong dung dịch sau phản ứng của TN₁ còn Ba²⁺ cùng với CO₃²⁻ hoặc HCO₃^-

Þ Dung dịch sau phản ứng của TN₁ chỉ có Ba(HCO₃)₂.

Vậy ở TN₁ bản chất là giống thí nghiệm 1 tạo ra 0,1 mol BaCO₃ và dung dịch có a – 0,1 mol Ba(HCO₃)₂

Lượng NaOH thêm vào là a > nBa(HCO₃)₂ Þ Toàn bộ Ba²⁺ đã kết tủa

Þ a – 0,1 = 0,1 Þ a = 0,2; BTNT.C Þ nCO₂ = 0,1 + 0,1.2 = 0,3 Þ V = 6,72.

Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O (1)
BaCO3 + CO2 + H2O -> Ba(HCO3)2 (2)

TN1: 2,464 lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch X thì thu được 3a gam kết tủa.
TN2: 3,136 lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch X thì thu được 2a gam kết tủa
=> Lượng CO2 ở TN2 tăng mà kết tủa lại giảm

*TN1: Chỉ xảy ra (1)
nCO2 = 0,11 mol
nBa(OH)2 = 0,2x mol
=> nBaCO3 (1) = 0,2 x mol
=> 3a = 0,2x . 197 = 39,2 x (I)

* TN2: Xảy ra cả (1)(2)
nCO2 = 0,14 mol
=> nCO2 (2) = 0,14 - 0,11 = 0,3 mol
=> nBaCO3 (2) = 0,3 mol
=> nBaCO3 còn lại = 0,2 x - 0,3 mol
=> 2a = (0,2 x - 0,3).197 = 39,2x - 59,1
=> 3a = (39,2x - 59,1). 1,5 = 58,8x - 88,65 (II)

Từ (I) và (II) => 39,2 x = 58,8x - 88,65
=> x = 4,5 M

Đáp án  D

Ta có: n C O 2 = 0,12 mol; n B a ( O H ) 2 = 2,5 a mol ; n B a C O 3 = 0,08 mol

Ta có  n C O 2  >  n B a C O 3  nên xảy ra các PTHH sau :

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃↓+ H₂O 

0,08   0,08        ←  0,08 mol

2CO₂+             Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

(0,12-0,08)→ 0,02 mol

Tổng số mol Ba(OH)₂ là n B a ( O H ) 2 = 0,08 + 0,02 = 0,1 mol = 2,5a

→a = 0,04M

Chọn B

nCO₂ = 0,12; nBaCO₃ = 0,08

CO₂  +  Ba(OH)₂   → BaCO₃↓ + H₂O

0,08 ← 0,08 ←              0,08

Do hấp thụ hoàn toàn  ⇒  CO₂ phải hết nên có thêm phương trình

2CO_{2còn dư} + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

0,04         → 0,02

⇒  nBa(OH)₂ = 0,1  ⇒  a = 0,1/2,5 = 0,04 

Đáp án B

nCO₂ = 0,12; nBaCO₃ = 0,08

CO₂  +  Ba(OH)_{2 ->} BaCO₃↓ + H₂O

0,08 ← 0,08 ←              0,08

Do hấp thụ hoàn toàn  CO₂ phải hết nên có thêm phương trình

2CO_{2còn dư} + Ba(OH)₂  ->Ba(HCO₃)₂

0,04         → 0,02

 nBa(OH)₂ = 0,1  a = 0,1/2,5 = 0,04